Titrasi Pengendapan (Argentometri)

Titrasi Pengendapan (Argentometri)

Titrasi pengendapan merupakan titrasi yang melibatkan pembentukan endapan dari garam yang tidak mudah larut antara titrant dan analit. Hal dasar yang diperlukan dari titrasi jenis ini adalah pencapaian keseimbangan pembentukan yang cepat setiap kali titran ditambahkan pada analit, tidak adanya interferensi yang menggangu titrasi, dan titik akhir titrasi yang mudah diamati.

Dasar titrasi argentometri adalah pembentukan endapan yang tidak mudah larut antara titran dengan analit. Endapan merupakan larutan jenuh.

Larutan jenuh :

• Adalah larutan yang tepat berada dalam kesetimbangan antara larutan dan pengendapan

• dapat dicapai dengan penambahan zat ke dalam pelarut secara terus menerus hingga zat tidak melarut lagi, atau dengan cara menaikkan konsentrasi ion-ion tertentu hingga terbentuk endapan.

Kelarutan suatu larutan dapat dipengaruhi oleh beberapa hal, yaitu :

•  SUHU

• SIFAT PELARUT

• ION SEJENIS

• AKTIVITAS ION

• pH

• HIDROLISIS

• HIDROKSIDA LOGAM

• PEMBENTUKAN SENYAWA KOMPLEKS

Titrasi Pengendapan mempunyai beberapa prinsip, yaitu :

• Berdasar pada pembentukan endapan yang terjadi antara titran dan titer

• Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna endapan 

Salah satu jenis titrasi pengendapan yang sudah lama dikenal adalah melibatkan reaksi pengendapan antara ion halida (Cl-, I-, Br-) dengan ion perak Ag+. Titrasi ini biasanya disebut sebagai Argentometri yaitu titrasi penentuan analit yang berupa ion halida (pada umumnya) dengan menggunakan larutan standart perak nitrat AgNO3.

Sebagai contoh yang banyak dipakai adalah titrasi penentuan NaCl dimana ion Ag+ dari titran akan bereaksi dengan ion Cl- dari analit membentuk garam yang tidak mudah larut AgCl.

Ag(NO3)(aq)  +  NaCl(aq) → AgCl(s)  + NaNO3(aq)

Setelah semua ion klorida dalam analit habis maka kelebihan ion perak akan bereaksi dengan indicator. Indikator yang dipakai biasanya adalah ion kromat CrO42- dimana dengan indicator ini ion perak akan membentuk endapan berwarna coklat kemerahan sehingga titik akhir titrasi dapat diamati. Inikator lain yang bisa dipakai adalah tiosianida dan indicator adsorbsi.

Ketajaman titik ekuivalen tergantung dari kelarutan endapan yang terbentuk dari reaksi antara analit dan titrant. Endapan dengan kelarutan yang kecil akan menghasilkan kurva titrasi argentometri yang memiliki kecuraman yang tinggi sehingga titik ekuivalen mudah ditentukan, akan tetapi endapan dengan kelarutan rendah akan menghasilkan kurva titrasi yang landai sehingga titik ekuivalen agak sulit ditentukan.

Macam-Macam  metode dalam argentometri :

1.Metode Mohr

Salah satu jenis titrasi pengendapan adalah titrasi Argentometri. Argentometri merupakan titrasi yang melibatkan reaksi antara ion halida (Cl^-, Br^-, I^-) atau anion lainnya (CN^-, CNS^-) dengan ion Ag+ (Argentum) dari perak nitrat (AgNO₃) dan membentuk endapan perak halida (AgX).


Prinsip :
AgNO₃ akan bereaksi dengan NaCl membentuk endapan AgCl yang berwarna putih. Bila semua Cl^- sudah habis bereaksi dengan Ag+ dari AgNO_3,, maka kelebihan sedikit Ag+ akan bereaksi dengan CrO4^2- dari indikator K₂CrO₄ yang ditambahkan, ini berarti titik akhir titrasi telah dicapai, yaitu bila terbentuk warna merah bata dari endapan Ag₂CrO₄.

2.Metode Volhard

Prinsip:
Pada metode ini, sejumlah volume larutan standar AgNO₃ ditambahkan secara berlebih ke dalam larutan yang mengandung ion halida (X^-). Sisa larutan standar AgNO₃ yang tidak bereaksi dengan Cl^- dititrasi dengan larutan standar tiosianat ( KSCN atau NH₄SCN ) menggunakan indikator besi (III) (Fe³⁺). Reaksinya sebagai berikut ;

3.Metode Fajans

Prinsip :
Pada titrasi Argentometri dengan metode Fajans ada dua tahap untuk menerangkan titik akhir titrasi dengan indikator absorpsi (fluorescein).
Selama titrasi berlansung (sebelum TE) ion halida (X^-) dalam keadaan berlebih dan diabsorbsi pada permukaan endapan AgX sebagai permukaan primer.


Setelah titik ekivalen tercapai dan pada saat pertama ada kelebihan AgNO₃ yang ditambahkan Ag⁺ akan berada pada permukaan primer yang bermuatan positif menggantikan kedudukan ion halida (X^-). Bila hal ini terjadi maka ion indikator (Ind^-) yang bermuatan negatif akan diabsorpsi oleh Ag⁺ (atau oleh permukaan absorpsi).